Question

现将足量空气通入过量澄清石灰水中充分反应后并干燥，取等量镁条分别在足量氧气和足量经上述处理过的空气中点燃，充分反应后收集产物．请比较说明在上述两种情况下得到的反应产物的质量关系及其原因．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：镁条在氧气中燃烧只生成MgO，而经过上述处理的空气中含有氧气和氮气，镁与氧气、氮气都会发生反应分别生成氧化镁和氮化镁，据此结合化学方程式的计算进行分析．

解答：解：在纯氧中反应产物更大，因为：1、在纯氧中产物只有MgO，在经石灰水处理的空气，产物有MgO与Mg₃N₂；2、氧化镁中镁的质量分数为60%，氮化镁中镁的质量分数为72%；3、假设镁的质量为m，根据质量守恒定律知道产物中的镁全部来源于镁产物氧化镁的质量为

m

0.6

；氮化镁的质量为

m

0.72

，所以在纯氧中的燃烧产物质量更大．

点评：此题的难度较大，掌握镁的化学性质是顺利解答本题的关键所在，主要元素守恒．