题目内容

9．表格和图象能直观反应物质的变化规律．请根据下列表格和图象，回答有关问题：
甲：氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃　0　10　20　30　4050
　NH4Cl溶解度/g　29.4　33.3　37.2　41.4　45.8　50.4
　NaCl溶解度/g　35.7　35.8　36.0　36.3　36.6　37.0
（1）由甲表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20℃之间．
（2）镁与稀硫酸反应是放热反应．如乙图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢．

分析 （1）根据表中信息分析解答．硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（2）由化学反应速率的影响因素进行分析．

解答 解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
（2）t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率；随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢；
故答案为：（1）NH4Cl；10～20；（2）镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率；随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢．

点评 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

练习册系列答案
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5．下列几种常见的食品中可以补充人体含量最高的金属元素的是（　　）
A．加铁酱油B．高钙牛奶C．补锌口服液D．富硒茶
20．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为7.3g．
（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．
（3）将两种液体都倒入烧杯（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用．
17．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：④试管；⑧长颈漏斗．
（2）当实验室制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是②⑦⑧（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
检验二氧化碳的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石或石灰石（写名称）．

（4）阅读材料回答问题．
资料：
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可生成氨气．
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH4Cl固体）．
I．制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，因此图5中还缺少的仪器是酒精灯（填仪器名称）．
II．若用图3装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在a管口，若变蓝则已满．
4．实验室制取气体常用到下列仪器．

（1）制取CO2需选用的仪器有ABEF；写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若F装置里盛有无色气体，请猜想可能是哪种气体，并设计实验进行验证．
14．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”，他想对“果冻蜡烛”进行探究．

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素．
【查阅资料】
①“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
②浓硫酸具有吸水性．
③浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化铁和澄清石灰水检验一氧化碳．
【探究实验】（请完成下列实验报告）
步骤现象分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．澄清石灰水变浑浊“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳
【实验结论】该同学经过分析燃烧产物后得出结论：“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素．
【反思】该同学请教老师后发现以上得出的实验结论不准确，请你帮他说明原因因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素．
经过进一步进行实验，同学们测得“果冻蜡烛”在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气），化学兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证混合气体的成分．
实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素及元素质量比为9：5．
1．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2．取50g反应后的滤液．逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．请完成下列问题：
（1）写出AB段表示的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）求滤液中CaCl2的质量分数（写出运算过程）．
（3）图中出现CD段的原因是反应结束，碳酸钠溶液过量．
18．多角度认识物质世界，有助于我们更好地理解化学知识
（1）为减少污染，提高煤的利用率，可将煤中的碳转化为可燃性气体，其主要反应的微观示意图如图：
①生成物的分子个数比为1：1；
②反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．反应前后原子的种类和数目不变．
（2）人类的生活离不开水
①水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
②往某井水样品中加入肥皂水，搅拌，不易起泡沫并产生浮渣，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）
③“直饮水”的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．
19．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2B．KCl和CuSO4C．AgNO3和 BaCl2D．H2SO4和Na2CO3

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