Question

14．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”，他想对“果冻蜡烛”进行探究．

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素．
【查阅资料】
①“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
②浓硫酸具有吸水性．
③浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化铁和澄清石灰水检验一氧化碳．
【探究实验】（请完成下列实验报告）

步骤	现象	分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯	烧杯内壁有无色小液滴生成	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．	澄清石灰水变浑浊	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳

【实验结论】该同学经过分析燃烧产物后得出结论：“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素．
【反思】该同学请教老师后发现以上得出的实验结论不准确，请你帮他说明原因因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素．
经过进一步进行实验，同学们测得“果冻蜡烛”在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气），化学兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证混合气体的成分．
实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素及元素质量比为9：5．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：【探究实验】（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁有无色小液滴生成，说明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水；
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳，实验过程如下表所示：

步骤	现象	分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯	烧杯内壁有无色小液滴生成	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．	澄清石灰水变浑浊	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳

【反思】以上得出的实验结论不准确，这是因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素；
A装置增重4.5g，说明反应生成了4.5g水，4.5g水中氢元素质量为：4.5g×$\frac{2}{18}$×100%=0.5g，氧元素质量为：4.5g-0.5g=4.0g；
B、C装置共增重3.3g，说明反应生成了3.3g二氧化碳，3.3g二氧化碳中碳元素质量为：3.3g×$\frac{12}{44}$×100%=0.9g，氧元素质量为：3.3g-0.9g=2.4g；
一氧化碳质量为：9.2g-4.5g-3.3g=1.4g，1.4g一氧化碳中碳元素质量为：1.4g×$\frac{12}{28}$×100%=0.6g，氧元素质量为：1.4g-0.6g=0.8g；
蜡烛中氧元素质量为：4.0g+2.4g+0.8g-7.2g=0，因此蜡烛中不含有氧元素；
根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素有碳元素和氢元素，碳元素、氢元素质量比为：0.9g：0.5g=9：5．
故填：因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素；9：5．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．