题目内容

4．实验室制取气体常用到下列仪器．

（1）制取CO2需选用的仪器有ABEF；写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若F装置里盛有无色气体，请猜想可能是哪种气体，并设计实验进行验证．

分析 （1）根据二氧化碳的实验室制法和反应原理进行分析．
（2）根据集气瓶的放置方法进行猜想，并设计实验进行验证．

解答 解：（1）实验室中应用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下制取二氧化碳，发生装置的仪器应选集气瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，收集装置的仪器应选集气瓶，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）集气瓶正放，说明气体的密度比空气大，且气体是无色，则该气体可能是氧气，验证方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气．
故填：（1）ABEF； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）可能是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气．

点评 此题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法、收集方法、反应原理以及氧气的性质、验证等即可顺利解答．

练习册系列答案
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20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%
D．t2℃时，甲、乙溶液的质量相等
15．如图是实验室常见的气体制备、收集等装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①铁架台；②长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放紫色石蕊试液（填试剂名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能与NaOH溶液反应．若要制取并收集一瓶硫化氢气体，发生装置应选装置B，若用C装置收集气体，进气口应为c（填字母），最后要将多余的气体通入E装置，其目的是吸收硫化氢，防止污染空气．
12．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母）．
A．酸　　　　　　　　B．碱　　　　　　　　C．盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
【作出猜想】（1）可能是NaOH溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
实验实验操作主要实验现象实验结论和解释
Ⅰ取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液．无色溶液变红色该溶液不可能是NaCl溶液．理由是  NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色．
Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸．产生大量的气泡该溶液中为碳酸钠．反应方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
19．化学是一门以实验为基础的学科．结合提供的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：A酒精灯，E长颈漏斗．
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．
（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是CEFH（填字母序号），组装仪器的两个原则是①先左后右，②先下后上．组装好仪器，先检查装置气密性，然后加入药品，制取气体．
（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质甲（填序号）．
9．表格和图象能直观反应物质的变化规律．请根据下列表格和图象，回答有关问题：
甲：氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃　0　10　20　30　4050
　NH4Cl溶解度/g　29.4　33.3　37.2　41.4　45.8　50.4
　NaCl溶解度/g　35.7　35.8　36.0　36.3　36.6　37.0
（1）由甲表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20℃之间．
（2）镁与稀硫酸反应是放热反应．如乙图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢．
16．大介准备了甲、乙、丙三根试管，试管内均装有无色的水溶夜，其内容物如图所示．已知水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化如表所示，取紫甘蓝菜汁分別滴入甲、乙、丙后，各试管溶液颜色依序为何？（　　）
水溶液酸碱性紫甘蓝菜汁颜色
酸性红色
中性紫色
碱性绿色
A．紫色、红色、绿色B．紫色、绿色、红色C．绿色、红色、紫色D．红色、绿色、紫色
13．近年来苹果醋深受大家喜爱，苹果醋是一种由苹果发酵而产生的具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效的保健食品，这种饮料中的主要酸性物质是苹果酸，化学式为C4H6O5．
（1）苹果醋饮料属于混合物（填纯净物或混合物）；苹果酸属于有机物（填有机物或无机物）
（2）苹果醋可以用铝制品盛装，可推知其酸性很弱．纸质包装所用的纸不是（填“是”或“不是”）有机合成材料．
（3）若用pH试纸测定苹果醋的pH，其pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），则胃酸过多的病人不易喝苹果醋饮料．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
移动蒸发皿		C．
倾倒液体		D．
稀释浓硫酸

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