题目内容

20．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为7.3g．
（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．
（3）将两种液体都倒入烧杯（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用．

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．
（3）根据溶解操作的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为=100g×7.3%=7.3g．
（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．
（3）溶解时，将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
故答案为：（1）7.3；（2）最低处；（3）烧杯．

点评 本题难度不大，本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．对下列事实的解释错误的是（　　）
选项事实解释
A用酒精温度计测量温度分子间的间隔大小会受温度影响
B用普通显微镜观察不到苯分子分子很小
C湖面上柳絮飘扬分子在不断运动
D氢气和液氢都能燃烧同种分子的化学性质相同
A．AB．BC．CD．D
17．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于单质的是（　　）
A．B．C．D．
8．在化学实验室里，常用如图1所示的实验装置制取气体：

（1）用KMnO4制取O2，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束后，某同学发现所用的水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其主要原因是试管口没有放一团棉花；
（2）实验室制取少量CO2时，应选用图中的B（填序号）作发生装置，有关反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；如何检验D装置中是否已收集满CO2气体：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）图2是关于二氧化碳性质的微型实验装置图．试管中反应发生后，a处发生的变化现象是紫色石蕊变红色；a处有关反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
15．如图是实验室常见的气体制备、收集等装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①铁架台；②长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放紫色石蕊试液（填试剂名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能与NaOH溶液反应．若要制取并收集一瓶硫化氢气体，发生装置应选装置B，若用C装置收集气体，进气口应为c（填字母），最后要将多余的气体通入E装置，其目的是吸收硫化氢，防止污染空气．
5．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：

（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石（或大理石）、稀盐酸．
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液．
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质（要求用语言叙述实验过程和现象）
12．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母）．
A．酸　　　　　　　　B．碱　　　　　　　　C．盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
【作出猜想】（1）可能是NaOH溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
实验实验操作主要实验现象实验结论和解释
Ⅰ取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液．无色溶液变红色该溶液不可能是NaCl溶液．理由是  NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色．
Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸．产生大量的气泡该溶液中为碳酸钠．反应方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
9．表格和图象能直观反应物质的变化规律．请根据下列表格和图象，回答有关问题：
甲：氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃　0　10　20　30　4050
　NH4Cl溶解度/g　29.4　33.3　37.2　41.4　45.8　50.4
　NaCl溶解度/g　35.7　35.8　36.0　36.3　36.6　37.0
（1）由甲表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20℃之间．
（2）镁与稀硫酸反应是放热反应．如乙图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢．
10．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物，取样品少许，加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．关于该实验，有如下说法：
①该样品中加入稀盐酸后，一定有气体生成
②滤渣中一定有木炭粉，不一定有铁粉；
③滤液一定为浅绿色；
④滤液中可能含有氯化铁，但一定含有氯化镁；
⑤由实验可以得出在常温下碳的化学性质不活泼
⑥由实验肯定可以得出铁、镁能置换出盐酸中的氢
其中说法正确的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．④⑤⑥

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