Question

1．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂．取50g反应后的滤液．逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．请完成下列问题：
（1）写出AB段表示的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）求滤液中CaCl₂的质量分数（写出运算过程）．
（3）图中出现CD段的原因是反应结束，碳酸钠溶液过量．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）从图中看出Na₂CO₃会先与盐酸反应，所以溶液的pH逐渐变大，而后与CaCl₂反应，AB段反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）设滤液中CaCl₂的质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
111        106
x          （90g-50g）×10.6%
$\frac{111}{x}=\frac{106}{（90g-50g）×10.6%}$
x=4.44g，
滤液中CaCl₂的质量分数为$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%，
答：滤液中CaCl₂的质量分数为8.88%．
（3）图中CD段表示的意义是反应结束，碳酸钠溶液过量．
故填：反应结束，碳酸钠溶液过量．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．