题目内容

3．某校化学兴趣小组的同学查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后．俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭的玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒．
这两位化学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组的同学沿着科学家的足迹进行探究．请你完成以下相关内容．
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要取决于容器是否敞口．
（3）设计下列实验验证：（已知钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na2O2固体）
操作步骤及实验现象简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡称量前需密封锥形瓶
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的铁圈上加热，观察到金属钠燃烧，冷却后，再称量称量时观察到天平
平衡
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量称量时观察到天平
不平衡，指针向左偏

分析 （2）容器是否敞口事关实验结论的正确与否；
（3）加热时钠能够燃烧，结合质量守恒定律进行分析．

解答 解：（2）两位科学家得出不同的结论与容器是否敞口有关；故填：容器是否敞口；
（3）加热时钠能够燃烧生成过氧化钠，故答案为：

             操作步骤及实验现象        简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡．称量前需密封锥形瓶
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．称量时观察到天平保持平衡
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量．称量时观察到天平不平衡，指针向左偏

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

练习册系列答案
相关题目
6．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”．实验室用它与二氧化锰制取氧气，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化锰作催化剂，反应类型为分解反应．1mol双氧水（过氧化氢）完全反应可产生0.5mol氧气，质量为16g，所含氧气的分子个数约为3.01×1023个．
14．下列粒子中，比钠原子多一个质子，少一个电子的是（　　）
A．MgB．Na+C．Mg2+D．F-
11．有三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液，下列试剂或用品不能将上述三种溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．MgCl2溶液B．Na2CO3溶液C．PH试纸D．石蕊试液
18．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示：

（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是（答一条即可）有气泡冒出．
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液．把所选序号填写在横线上B
A．NaCl溶液              B．石灰石粉末             C．镁条
（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应．加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量．（计算结果精确至0.1g）    
 
8．兰州新区2号湖滨区，是新区著名的风景区．某实验小组同学对湖滨区的水样进行了相关的研究．
（1）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；
（2）某次下雨后该实验小组从湖支流中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒．
他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，该操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流作用；
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；
（3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．此外还需加入漂白粉消毒杀菌，其有效成分为Ca（C10）2，其中氯元素的化合价为+1．
15．以下摘录的是某同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中不符合实际的（　　）
A．炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C．点燃一氧化碳时，会产生蓝色火焰，产物能使石灰水变浑浊
D．将氧化铁固体加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀
12．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
猜想可行的实验方案可观察到的实验现象
猜想1将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中果肉表面不变色
猜想2果肉表面变色
猜想3将一小块果肉放入一瓶装有氧气气体的瓶中果肉表面不变色
猜想4果肉表面不变色
猜想5温度高的先变色
【得出结论】果肉中的与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”的速度越快．
【反思与评价】
（1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想③（填代号）最不合理，理由是常温下氮气的化学作用很稳定．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是溶解在水中的氧气和果肉中的物质发生了反应．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是保持低温、隔绝氧气．
13．下列叙述中属于化学性质的描述的是（　　）
A．通常氧气是无色无味的气体
B．硫在氧气中燃烧，生成无色有刺激性气味的有毒气体
C．在点燃的条件下，细铁丝能在氧气中能燃烧
D．加压、降温时，氧气由气态变成淡蓝色的液态氧

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