Question

6．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”．实验室用它与二氧化锰制取氧气，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰作催化剂，反应类型为分解反应．1mol双氧水（过氧化氢）完全反应可产生0.5mol氧气，质量为16g，所含氧气的分子个数约为3.01×10²³个．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式，由反应特征确定反应类型；由过氧化氢与氧气的物质的量之比，计算出生成氧气的物质的量即可，结合1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，进行分析解答．

解答 解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰作催化剂；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
由反应的化学方程式，过氧化氢与氧气的物质的量之比为2：1，则1mol双氧水（过氧化氢）完全反应可产生0.5mol的氧气；氧气的摩尔质量是32g/mol，故其质量为0.5mol×32g/mol=16g．
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，氧气是由氧分子构成的，则所含氧气的分子个数约为0.5mol×6.02×10²³个=3.01×10²³个分子．
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化剂；分解反应；0.5；16；3.01×10²³个．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、化学方程式的书写、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．