题目内容
4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 猜想三正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． | 猜想一正确． | |
| ③没有白色沉淀，溶液呈红色． | 猜想二正确． |
分析 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应没有现象，需要借助指示剂指示反应的发生分析；
【交流讨论】根据几种反应的生成物考虑；
【实验设计】使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量．
解答 解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）氢氧化钠与盐酸反应没有现象，酚酞指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应；
【交流讨论】①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙或氯化钡溶液，振荡、静置；若有白色沉淀，溶液呈红色，说明有氢氧化钠和碳酸钠，则猜想三正确；若没有沉淀产生，溶液呈红色；说明只有氢氧化钙，猜想二正确；如果有白色沉淀，溶液由红色变无色；说明只有碳酸钠，猜想一正确；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）气球胀大
（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应
（3）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠
【实验设计】
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 猜想 三正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． | 猜想一正确． | |
| ③没有白色沉淀，溶液呈红色． | 猜想二正确． |
点评 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．
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①加入蔗糖 ②加入水 ③升高溶液的温度 ④降低溶液的温度 ⑤蒸发溶剂 ⑥加入相同温度的蔗糖饱和溶液 ⑦倒出一部分溶液．
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