题目内容

15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：

已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水          C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液   B．AgNO3溶液     C．酚酞试液．

分析 Ⅰ、根据过滤操作以及所需要的仪器进行分析解答；根据表格以及复分解反应的定义进行解答；根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；
Ⅱ由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式．

解答 解：Ⅰ、（1）操作a得到的是固体和溶液，故是过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤，漏斗，引流；
（2）由表格以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；剩余的溶液a是氯酸钾的饱和溶液，故溶液a中含有氯酸钾，故填：KClO3，氯酸钾在该温度下的溶解度小；
（3）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质，故填：BC；
Ⅱ、（1）由流程图可以看出，反应物为氨气、二氧化碳、氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氯化铵可以循环利用，故填：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，NH4Cl；
（2）检验CaCO3是否洗涤干净，就是检验是否含有氯化铵，可以根据铵根离子能与碱性物质结合产生氨气用碳酸钠溶液检验，可以利用氯离子能与银离子结合产生白色沉淀用硝酸银溶液检验，故填：AB．

点评 本题综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和S02，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积；
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色；
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵．硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．
10．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
（1）加入试剂A所发生反应的化学方程式有BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
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（3）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
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①热敷法（不能使用酒精灯加热装置）
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现象：导管口有气泡冒出；
结论：装置气密性良好
②推拉法：缓慢拉活塞，玻璃管口有气泡冒出；缓慢推活塞玻璃管内液面上升，则说明气密性良好．
③注水法：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好．
7．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
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③可用于制造医疗器械的是A；　　　④可用于中和酸性土壤的是D．
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④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的增大与空气的接触面积；
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4．根据如图装置回答问题．

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