题目内容
7．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A．不锈钢 B．食盐 C．干冰 D．熟石灰
①可用于厨房调味品的是B； ②可用于人工降雨的是C；
③可用于制造医疗器械的是A； ④可用于中和酸性土壤的是D．
（2）“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩．
①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是保鲜袋；
②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含维生素（填营养元素的名称）的食物；
③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀洗净擦干；
④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的增大与空气的接触面积；
⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其乳化作用将餐具洗得更洁净．
分析 （1）①根据食盐可用于厨房调味品进行分析；
②根据干冰升华吸热，可用于人工降雨进行分析；
③根据不锈钢可用于制造医疗器械进行分析；
④根据氢氧化钙可用于中和酸性土壤进行分析；
（2）根据物质所属的类别、营养成分、铁生锈、促进燃烧的方法以及乳化作用等知识进行分析．
解答 解：（1）①食盐可用于厨房调味品，故选B；
②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选C；
③不锈钢可用于制造医疗器械进，故选A；
④氢氧化钙可用于中和酸性土壤，故选D；
（2）①一次性筷子属于天然材料制成，铁锅、菜刀都属于金属材料，保鲜袋属于有机合成材料；
②维生素也是必不可少的营养物质，富含于水果、蔬菜之中．
③为了防止菜刀生锈，应将菜刀洗净擦干；
④烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的是增大与空气的接触面积；
⑤洗洁精具有乳化作用，可将餐具洗得更洁净．
故答案为：（1）①B；
②C；
③A；
④D；
（2）①保鲜袋；
②维生素；
③洗净擦干等；
④增大与空气的接触面积；
⑤乳化．
点评 本题主要考查了常见物质的用途，在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性质的理解与应用，要明确物质的用途是由其性质决定的．
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9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
| 试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度 | 铝丝消失时间/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
10．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
③溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2（填化学式）．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
科学严谨的态度，安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．
12．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 |
