题目内容

4．根据如图装置回答问题．

（提示：①浓硫酸吸水；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ）
（1）图中标示①仪器的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置B（填装置编号）选择该装置的依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大．
（4）工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？6.25t（写出计算过程）

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以计算石灰石的质量．

解答 解：（1）图中标示①仪器的名称是长颈漏斗．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体时不需要加热，发生装置为B，选择该装置的依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：B；反应物为固体和液体，反应条件为常温；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→D（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大．
故填：c；d；a；b；二氧化碳密度比空气大．
（4）设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，
 CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
  100                     44
  x×80%                2.2t
$\frac{100}{x×80%}=\frac{44}{2.2t}$
x=6.25t，
答案：
（1）长颈漏斗；
（2）B；反应物为固体和液体，反应条件为常温；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）c；d；a；b；二氧化碳密度比空气大．
（4）6.25t．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案
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6．节能减排，保护环境，是我们共同点责任．下列做法与此倡导不相符的是（　　）
A．家庭中，提倡垃圾分离B．工作中，采取无纸化办公
C．工业上，回收废旧金属再利用D．交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行
15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：

已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水          C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液   B．AgNO3溶液     C．酚酞试液．
12．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
19．图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．
9．如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃20406080
溶解度/gKCI34.040.045.551.1
KNO331.663.9110169
（1）两种物质受温度影响较大的是KNO3；
（2）40℃时，50g水中溶解20.0g氯化钾恰好达到饱和；
（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾等；
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶．
16．化学小组对某牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】
①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成．
②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成．
③氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成溶于水升的偏铝酸钠[NaAlO2]和水．
④偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝．
⑤Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
【猜想与实验】
实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝．
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀硫酸时先有固体产生，后固体溶解，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝．
实验Ⅱ：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量．同学们设计了如图所示装置．

（1）实验步骤：
①如图所示连接好装置，并检验装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；
④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体．
（2）数据处理：
实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为25%．
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果．
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有使样品与稀硫酸反应生成的二氧化碳都吹入C中，全部与氢氧化钡反应生成碳酸钙．
（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以及理由不可以；这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中，测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大．
13．下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有四种元素．
（2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）；
（3）表示阳离子的是C；其离子符号为Na+．
（4）在化学反应中易得到电子的粒子是B．其离子符号为O2-．
14．写出下列元素的名称或元素符号：
氢H、钙Ca、氯Cl、钠Na、氧O、
Mg镁、S硫、C碳、P磷、Al铝．

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