题目内容
18．化学与生产、生活密不可分，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 万一所住楼房失火，应立即开窗通风 | |
| B． | 误食重金属盐可先喝下大量鲜牛奶解毒 | |
| C． | 长期饮用蒸馏水不利于身体健康 | |
| D． | 燃煤使用脱硫技术可减少酸雨的形成 |
分析 A、根据促进物质燃烧的条件分析解答．
B、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析．
C、根据长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，进行分析判断．
D、根据燃煤脱硫后可以防止二氧化硫的产生进行分析判断．
解答 解：A、室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故A错误，
B、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确，
C、长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，不宜于身体健康，故C正确．
D、使用燃煤脱硫技术，减少酸雨的产生，故D正确．
故选A．
点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
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A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
| 试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度 | 铝丝消失时间/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
6．节能减排，保护环境，是我们共同点责任．下列做法与此倡导不相符的是（ ）
| A． | 家庭中，提倡垃圾分离 | B． | 工作中，采取无纸化办公 | ||
| C． | 工业上，回收废旧金属再利用 | D． | 交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行 |
3．将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应），在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在该金属样品中，和稀硫酸反应的金属单质的质量是（ ）
| A． | 1.5g | B． | 1.3g | C． | 2.0g | D． | 1.2g |
10．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
③溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2（填化学式）．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
