题目内容
17．人教版九年级化学上册教材部分原子结构示意图如图，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是（ ）
| A． | 质子数相同 | B． | 电子数相同 | ||
| C． | 最外层电子数相同 | D． | 相对原子质量相同 |
分析 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
解答 解：决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于氧元素与硫元素的原子的最外层电子数均为6，故具有相似的化学性质．
故选：C．
点评 解答本题要正确认识原子结构中的各部分的意义，认识最外层电子数对元素化学性质的影响，只有这样才能轻松解题．
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7．空气中含量较多且能用于医疗急救的气体是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 惰性气体 |
A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
12．实验室经常会用到不同的仪器，其材料可分为不同物质类别，以下分类不正确的是（ ）
| A． | 制造药匙的不锈钢属于混合物 | |
| B． | 制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐 | |
| C． | 制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于化合物 | |
| D． | 火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质 |
NO和NO2具有下列不同性质，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶干水．如图，将一支充满NO2的试管倒立在盛水的烧杯中．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，写出反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应完全后可能出现的实验现象有紫色石蕊变红、试管内气体颜色逐渐变浅（最终成无色）、试管内上升一段液柱．
9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
| 试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度 | 铝丝消失时间/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
6．节能减排，保护环境，是我们共同点责任．下列做法与此倡导不相符的是（ ）
| A． | 家庭中，提倡垃圾分离 | B． | 工作中，采取无纸化办公 | ||
| C． | 工业上，回收废旧金属再利用 | D． | 交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行 |
15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是NH4Cl．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．