题目内容
20.回答下列有关检查装置的气密性的问题:①热敷法(不能使用酒精灯加热装置)
操作:把装置连接好后,用双手捂住试管
现象:导管口有气泡冒出;
结论:装置气密性良好
②推拉法:缓慢拉活塞,玻璃管口有气泡冒出;缓慢推活塞玻璃管内液面上升,则说明气密性良好.
③注水法:用弹簧夹夹紧橡胶管,向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗内形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好.
分析 根据装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断.压强差主要来自两方面:一是利用温度的变化引起气体体积变化,二是利用外力产生压强差进行分析.
解答 解:①检验装置气密性的方法:把装置连接好后,用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀,压强增大,如果装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出;
②如果装置气密性良好,当向外拉活塞时锥形瓶内压强减小,外界大气要通过长颈漏斗进入锥形瓶,所以长颈漏斗下端口处有气泡冒出,当缓慢推活塞时,锥形瓶内压强减大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱;
③注水法:用弹簧夹夹紧橡胶管,向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗内形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好.
故答案为:(1)把装置连接好后,用双手捂住试管;
导管口有气泡冒出;
②玻璃管口有气泡冒出,玻璃管内液面上升;
③长颈漏斗内形成一段稳定的水柱.
点评 装置气密性的好坏会直接影响实验的现象结果,所以在实验前一定要检查装置的气密性.
练习册系列答案
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| A. | 1.5g | B. | 1.3g | C. | 2.0g | D. | 1.2g |
15.工业上常利石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如图:

已知:①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.
②有关物质在常温下的溶解度如表:
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(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列BC洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性.

(1)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.该流程可循环使用的物质是NH4Cl.
(2)检验CaCO3是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中滴加AB(填写序号),观察,根据实验现象推断是否洗干净.
A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液.
Ⅰ.制备KClO3的流程如图:
已知:①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.
②有关物质在常温下的溶解度如表:
| 物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(2)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小.
(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列BC洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如图已知NH4Cl溶液呈酸性.
(1)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.该流程可循环使用的物质是NH4Cl.
(2)检验CaCO3是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中滴加AB(填写序号),观察,根据实验现象推断是否洗干净.
A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液.
12.下列实验现象描述不正确的是( )
| A. | 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量 | |
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9.如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度.
(1)两种物质受温度影响较大的是KNO3;
(2)40℃时,50g水中溶解20.0g氯化钾恰好达到饱和;
(3)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾等;
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是降温结晶.
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | KCI | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
(2)40℃时,50g水中溶解20.0g氯化钾恰好达到饱和;
(3)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾等;
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是降温结晶.
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