Question

5．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HC1由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H⁺，Cl^-，Fe²⁺．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）．
A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag．

Answer 1

分析 （1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化，据此结合分子的基本性质，进行分析解答．
（2）①根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答．
②在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答．

解答 解：（1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H⁺、Cl^-、Fe²⁺．
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应．
故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②H⁺、Cl^-、Fe²⁺；③BC．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、分子的基本性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键．