题目内容

5．酸、碱、盐的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：

（1）下列说法中不正确的是BD（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2 ）酸、碱、盐之间能发生复分解反应，其发生复分解反应的条件是产生沉淀、气体或水
（3）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图1所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图2．
加入稍过置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三种溶液①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
（5）现有一样品，经分析含有氢氧化钾，碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液时可得到固体的质量．

分析 根据已有的概念、物质的组成、复分解反应的条件以及化学方程式的书写、物质的性质、化学方程式的计算的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）A．酸和碱都含有氢元素，正确；
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误；
C．多数酸和碱有腐蚀性，正确；
D．酸和碱不是能与所有的盐发生复分解反应，比如碱和盐反应时碱和盐都必须是可溶的，错误；
故填：BD；
（2 ）酸、碱、盐之间能发生复分解反应，其发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水产生，故填：产生沉淀、气体或水；
（3）①实验后某试管中为红色溶液，说明含有碱性物质氢氧化钙，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，说明碱性消失，故加入的试剂是盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，此该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，是因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故填：硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀；
（4）①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还可以除去多余的氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
②通过操作Ⅲ所得滤液中含氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故填：NaOH、NaCl、Na2CO3；
（5）根据反应的化学方程式：HCl+KOH═KCl+H2O；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，可以得到盐酸和生成的氯化钾的质量关系为：HCl--KCl，设生成的氯化钾的质量为x，则有：
HCl------KCl
36.5           74.5
100g×7.3%      x
$\frac{36.5}{74.5}=\frac{100g×7.3%}{x}$
x=14.9g
答：蒸干该溶液时可得到固体的质量为14.9g．

点评 本题考查的是常见的碱的性质以及物质间的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
15．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
A．
装置验证空气中有水分		B．
装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．
装置验证质量守恒定律		D．
装置验证可燃物燃烧的两个条件
16．氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞．写出该化学反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
13．实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（　　）
食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥
pH3.44.24.43.16.57.8
A．胃酸过多的人应少食泡菜B．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
C．番茄的酸性比苹果强D．牛奶和玉米粥均属于碱性食物
20．实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）
10．某同学发现了标签部分破损且装有无色溶液的试剂瓶一个（如图），他们想指导内盛的是什么物质，因此，他们进行了如下探究
【提出问题】试剂瓶中盛的是什么物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（再写一种猜想即可）
【设计实验】该小组为验证“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验
实验方案实验一实验二实验三
实验操作
实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体产生有白色沉淀产生
【分析与推理】当完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，pH＞7．
【实验与结论】实验全部完成后，正确的应是猜想Ⅱ．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．
17．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的 pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是③．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积应相同．
（3）组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是要设置对比试验．在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右．
14．菜农以塑料大棚作温室，种植反季节蔬菜．有时在大棚内燃烧木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是（　　）
A．使害虫窒息死亡B．促进呼吸作用C．促进光合作用D．促进蒸腾作用
15．如图电解水实验中，当试管a中气体的体积为6毫升时，试管b中气体体积约为3毫升；反应的表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网