Question

10．某同学发现了标签部分破损且装有无色溶液的试剂瓶一个（如图），他们想指导内盛的是什么物质，因此，他们进行了如下探究
【提出问题】试剂瓶中盛的是什么物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（再写一种猜想即可）
【设计实验】该小组为验证“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7	有无色无味气体产生	有白色沉淀产生

【分析与推理】当完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液都显碱性，pH＞7．
【实验与结论】实验全部完成后，正确的应是猜想Ⅱ．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据含钠物质的种类猜想该药品可能为什么物质；
【分析与推理】根据氢氧化钠和碳酸钠溶液酸碱度进行分析；
【实验与结论】根据碳酸钠的性质分析推断；＞
【反思与评价】根据利用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法指出错误．

解答 解：【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；故填入：NaCl；
【分析与推理】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；
【实验与结论】由于碳酸钠溶液显碱性，能与稀盐酸反应生成了气体，能与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀，所以实验全部完成后，正确的应是猜想Ⅱ．
【反思与评价】由图示可知“实验一”存在明显操作错误，该错误是：pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．
故答为：（提出猜想】NaCl；
【分析与推理】NaOH溶液、Na₂CO₃溶液都显碱性，pH＞7．
【实验与结论】Ⅱ．
【反思与评价】pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在．