题目内容

17．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的 pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是③．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积应相同．
（3）组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是要设置对比试验．在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右．

分析 （1）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积应相同；
（3）第④步实验设计之所以不严密，是因为没有设置对比试验，即设置一组和三种茶叶泡出液体积相同的水进行对比试验；
在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右，这是因为人体的温度最接近37℃．

解答 解：（1）以上实验操作步骤中错误的是③，这是因为③中直接用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液．
故填：③．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积应相同．
故填：水的质量或体积．
（3）第④步实验设计之所以不严密，是因为没有设置对比试验，即设置一组和三种茶叶泡出液体积相同的水进行对比试验；
在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右，这是因为人体的温度最接近37℃．
故填：要设置对比试验；37℃．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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7．某同学去某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量/g10101010
剩余固体的质量/g4.0m0.60.6
求：（1）表格中的m的数据为．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是90.0%．
（3）所用稀盐酸的质量分数．（计算过程）
8．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
时间/S02030406080100120
增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不能和碱性肥料混用
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0．

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
5．酸、碱、盐的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：

（1）下列说法中不正确的是BD（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2 ）酸、碱、盐之间能发生复分解反应，其发生复分解反应的条件是产生沉淀、气体或水
（3）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图1所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图2．
加入稍过置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三种溶液①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
（5）现有一样品，经分析含有氢氧化钾，碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液时可得到固体的质量．
12．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为产生白色沉淀
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
SO42-   Mg2+   Na+
（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，则参加反应的镁粉的质量2.4g．
2．下列选项中属于模型的是（　　）
A．B．C．S=VTD．
9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．
②取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH．
6．如图所示的是分解过氧化氢溶液制取氧气的实验．李明同学先在试管中加入了一部分过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸进试管中，发生的现象是木条不复燃；他又向过氧化氢溶液中加入了适量的氧化铜粉末（可做此反应的催化剂），将带火星的木条伸进试管中，李明观察到的现象是木条复燃，请写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
7．用数轴表示某些科学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的科学知识不正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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