题目内容

13．实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（　　）
食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥
pH3.44.24.43.16.57.8
A．胃酸过多的人应少食泡菜B．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
C．番茄的酸性比苹果强D．牛奶和玉米粥均属于碱性食物

分析 A、胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品；
B、测定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上；
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且随着pH的减小酸性增强；
D、当溶液的pH大于7时，呈碱性；

解答 解：A、泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜．故正确；
B、应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH．故错误；
C、番茄的pH大于苹果的pH，所以番茄的酸性比苹果弱．故错误；
D、牛奶的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性．故错误；
故选A．

点评 掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系，并能应用知识分析和解决实际问题，才能对相关方面的问题进行正确的判断．

练习册系列答案
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3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，这几种碳单质化学性质相似，但物理性质不同，其原因是碳原子排列方式不同．
（2）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是④⑤⑥（填序号）．
①CO和CO2都有毒②碳在氧气中燃烧一定生成CO2③CO2能使干燥的石蕊纸花变红④CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料⑤CO2是导致温室效应的主要气体之一⑥CO2可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质⑦除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，可把混合气体通过灼热的焦炭
（3）某丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）的混合气体14g，在足量的氧气中充分燃烧，产生44g二氧化碳，下列判断正确的是AC（填序号）．
A．消耗O2的质量一定为48gB．混合气体中碳与氢元素的质量之比可能是6：1
C．混合气休燃烧生成H2O的质量一定为18gD．混合气全中丁烯（C4H8）的质量一定为60%
4．配制50克5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠2.5克和水47.5克．
（2）称量：用托盘天平（填仪器名称）称量所需的氯化钠，放入烧杯中
（3）溶解：用50mL的量筒量取47.5毫升水，
把水倒入盛氯化钠容器里，用玻璃棒搅拌，使之溶解即得．
（4）若在用量筒量取水时仰视读数，会使所配制的溶液质量分数偏小（填偏大、偏小或不变）
1．上海医疗器械厂科研人员研制出不用电的化学冰箱，其原理是利用硝酸铵溶于水时的吸热作用，其化学式为NH4NO3，求：
1）硝酸铵的式量80
2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比7：1：12．
8．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
时间/S02030406080100120
增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不能和碱性肥料混用
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0．

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
18．在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力．在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实验室收集方法如下表，通过比较找出规律：
气体相对分子质量标况下密度（g/L）    收集方法
空气291.293排水集气法
氧气321.429向上排空气法
二氧化碳441.964向上排空气法
氢气20.089向下排空气法
（1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越大；
（2）密度大于空气的气体可采用向上排空气法收集．
（3）实验室制取的氨气（化学式为NH3），可推测知密度比空气小，可用向下排空气法收集（氨气极易溶于水）．
5．酸、碱、盐的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：

（1）下列说法中不正确的是BD（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2 ）酸、碱、盐之间能发生复分解反应，其发生复分解反应的条件是产生沉淀、气体或水
（3）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图1所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图2．
加入稍过置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三种溶液①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
（5）现有一样品，经分析含有氢氧化钾，碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液时可得到固体的质量．
2．下列选项中属于模型的是（　　）
A．B．C．S=VTD．
3．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
实验步骤现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液．1支试管中出现红色，则原溶液是稀盐酸．
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液．1支试管中有气泡产生．则原溶液是Na2CO3溶液．
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，分别滴加碳酸钠溶液．1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．
1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液．
乙组同学不用其他试剂进行鉴别．
同学实验操作现  象结  论
小敏用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液．1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸．
小红1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液．
小刚……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，小红的结论是错误的．如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是三支试管都无现象．

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