题目内容
20．实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）分析 碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于150克碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量，消耗10%的盐酸的质量；
利用V=$\frac{m}{ρ}$，根据二氧化碳质量计算出标准状况下气体的体积．
解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗10%的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
150g y×10% x
$\frac{100}{150g}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{x}$
x=66g，y=1095g
标准状况下体积V=$\frac{66g}{1.96g/L}$≈33.67升
答：二氧化碳体积为33.67L，盐酸质量为1095克．
点评 本题为根据反应的化学方程式计算的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．
练习册系列答案
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8．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不能和碱性肥料混用
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
| 时间/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不能和碱性肥料混用
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
15．某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该物质组成说法正确的是（ ）
| A． | 只含有碳、氢元素基础 | B． | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | D． | 无法确定 |
硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
SO42- 
Mg2+ 
Na+