(2)试剂：指示剂 (填名称)、浓度为7.5×10－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等 。
(四)实验过程：
(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
2.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右 。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H＋+2I－。
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品：(自选，略)
1.下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。
实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯 曲成螺旋状(见图)。试回答下列问题：
(1)在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是 。
(2)操作铜丝2的方法是 。
(3)实验现象：Ⅰ中 ；Ⅱ中 。
(4)这样处理铜丝1的优点是 。这样处理铜丝2的目的是 。
(5)某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体可能是 。
②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连 续的、坚固的骨架结构。因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。若有一颗质量为0.2克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是(阿伏加德罗常 数取6.0×1023mol－1) 。
③高分子的分子量都在五千以上。上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?
答： (填 “是”或“不是”)。因为 。
三、论述和计算
7.金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。
①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是 (填数值)。
(1)人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。某病人血液的pH值较正常人(pH 以7.4计)变化了0.3个单位，他体内血液的H＋浓度是正常人的 或 倍。(已知：lg2=0.3,lg3=0.48)
(2)当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变?用简要文字说明。
H2CO3+H＋ 体内H2CO3浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO2 。而浓度太大时，可从肾脏增加排出量。血液中一定浓度的H2CO3、的存在，能帮助人体血液维持一定的pH值(7.35～7.45)。
6.人体的血液中存在一定浓度的H2CO3、，建立如下平衡：
0.44
分析表中数据，回答：
(1)当压强从2×102Pa增加到5×105Pa时，平衡 移动，(填“ 向 左”、“向右”或“不”)理由是 。
(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡 移动，判断的依的依据是 ，可能的原因是① ，② 。
0.20