例1、(《金版教程》P89  例2)质量为2kg的物体，挂在电梯的弹簧下端。当电梯以5m/s²的加速度竖直加速下降时，求弹簧称的示数(g=10m/s²)。

分析：电梯和物体以5m/s²向下加速，物体失重ma=2×5=10N,则物体的“重力”20-10=10N

解：10N。

课本习题一、三；1、2

●板书设计

第一节  氧族元素(第一课时)

一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系

二、氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较

原子半径：氧族＞卤族

非金属性：氧族＜卤族

●教学说明

氧族元素之前已学习过碱金属元素与卤族元素，对族元素的原子结构的特点和性质变化已有一定的了解，加上刚刚学完原子结构和元素周期律知识，因此，对氧族元素的学习可以说是原子结构，元素周期律的应用。为此，本节课首先组织学生根据氧族元素在周期表中的位置，运用元素周期律理论对原子结构特点及元素性质变化规律进行了大胆的推测，而后分析了课本所列相关数据与反应事实，最终验证了理论推测的正确性。由此，让学生真正体会到科学理论的指导作用，初步学会了运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时又是对学生思维、分析、推测能力的训练。

本节第二部分着重对比了氧族元素与同周期卤族元素的非金属性，这一内容重在考查学生对已有知识的掌握和解决问题的能力，因此，将其设为难点，特以S、Cl₂分别与变价金属Fe、Cu的反应为例作分析比较，得出了氧族元素比相应卤族元素非金属性弱的事实，后又引导学生用原子结构知识进行了解释，以突出结构对性质的决定性作用，强化了学生结构决定性质的思想。

本节设计的主旨是：给学生以思想；给学生以方法；给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。

4.在S＋O₂====SO₂的反应中：S作        剂，在黑火药的爆炸反应中：2KNO₃＋S＋3C====K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，S作        剂。

答案：还原剂；氧化剂

［布置作业］

3.下列物质能由单质直接化合而制得的是(    )

A.Fe₂S₃                  B.FeCl₂                  C.CuS           D.AlCl₃

答案：D

2.下列结论正确的是(    )

(1)粒子半径：S^2－＞Cl＞S＞F  (2)稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te  (3)还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－  (4)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  (5)酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃  (6)非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)         B.(1)(2)(3)         C.(1)           D.(6)

答案：A

1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(    )

A.钋是能导电的固体                      B.钋的氧化物、水化物至少有两种

C.钋与氢气不能直接化合                  D.钋的氢化物很稳定

答案：D

导电性：S(不导电)     Se(半导体)      Te(导体)

［小结］可见结构对性质的决定作用。

［转引］氧族元素与同周期卤族元素相比，非金属性如何呢?

［思考］投影：

(1)试举例说明非金属性：F＞O

Cu＋Cl₂======CuCl₂

［问］Fe、Cu相比，还原性谁强?Fe能在Cl₂中燃烧吗?

［回答］还原性Fe＞Cu，所以Fe更易在Cl₂中燃烧。

2Fe＋3Cl₂======2FeCl₃

［追问］单质硫与Cu、Fe反应吗?

［补充演示］将铁粉与硫粉混合均匀后平铺于石棉网上，将该石棉网置于三角架上，用红热的玻璃棒加热混合物的一端。

［现象］剧烈反应，发光放热，生成黑色固体。

［原理］Fe＋S====FeS，硫化亚铁是一种不溶于水的黑色固体。

［演绎］对比上述反应，从氧化还原反应规律推测S和Cu反应的条件及生成物。

［提问］S与Fe、S与Cu哪一个反应更易进行?为什么?

［回答］相比较，S与Fe容易进行，因为Fe比Cu的还原性强。

［追问］在加热条件下，S将Fe氧化生成+2价铁的硫化物，那么S、Cu需在什么样的条件下进行?会生成什么物质?

［回答］加热条件下生成硫化亚铜，即：

2Cu＋S====Cu₂S

［讲解］Cu₂S也是一种不溶于水的黑色固体。

［分析］从以上反应事实可知，对于Cu、Fe这样具有变价的金属，当被Cl₂氧化时生成高价态金属氯化物，被硫氧化时，只能生成低价态金属硫化物，而且反应条件不同：前者为点燃，后者需加热。由此推断：硫原子得电子能力比氯原子弱，即硫的非金属性比氯弱。

［结论］非金属性S＜Cl

［转问］大家能从原子结构观点加以解释吗?

［引导］请同学们先画出两者的原子结构示意图

［提问］二者在结构上有何相同及不同点?

［回答］电子层数相同，核电荷数不同，最外层电子数不同，但都较多易得电子。

［追问］它们的原子半径谁大?为什么?

［回答］同周期元素在电子层数相同的条件下，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径₁₆S＞₁₇Cl。那么得电子能力大小呢?

［回答］正是由于原子半径₁₆S＞₁₇Cl，所以Cl原子得电子能力强于S原子，所以氯的非金属性强于硫。

［思考］H₂S和HCl相比，谁更稳定?H₂SO₄与HClO₄的酸性谁更强?

［回答］HCl比H₂S的稳定性强，HClO₄比H₂SO₄的酸性强。

［小结］以上我们从具体反应事实和原子结构观点分析比较了S、Cl的非金属性。由此可得出结论：氧族元素也能同大多数金属直接化合，表现一定的非金属性，但氧族元素非金属性比同周期卤素的非金属性弱。

［板书］二、氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较

原子半径：氧族＞卤族

非金属性：氧族＜卤族

［参考练习］

密度：由小     大

熔沸点：由低     高

态：气     固