由反应式①可得关系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3
依题意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1
可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe2O3，反应仅按①式进行， 显然恰好反应时，应满足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42
假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的 量应满足：n(Cu)＝n［Fe2(SO4)3］＝n(Fe2O3)＝x mol
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?
【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
(1)固体全部溶解，涉及的反应有：
①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)4+3H2O ②Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4
例2 已知常温时反应2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。
折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝
最后加水稀释至250 mL。
需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol
有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL
例1 现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水 稀释到多少毫升?
【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变
则设加水稀释到V mL
18.某未经净化的工业废水含酚(C6H6O)16.0mg/L，2-羟丙1，2，3―三羧酸(柠檬酸C6 H8O7)10.0mg/L和2―羟基苯甲酸(水杨酸，C7H6O3)9.00mg/L，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反应生成CO2和H2O
(1)试写出氧化反应的化学方程式
(2)这些物质发生完全氧化反应，化学需氧量多大?(单位mg/L)
(3)1m3废水可产生多少摩尔CO2?