8.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3?nH2O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：
(1)混合物中NaHCO3质量分数；(2)Na2CO3?nH2O中n的值。
7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g
(1)求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度 ；
(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；
(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g。
6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL 的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数；
(2)该溶液的物质的量浓度；
(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等?
5.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4?xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO4? xH2O中的x值。
(2)若用NaOH(s)17.86 g，则需用水 g。
4.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3
物质
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
25℃的溶解度/g
9
33
110
(1)若用水100 g，则制取时需用NaOH g。
3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：
温度/℃
10
20
30
剩余固体/g
201
132
72
试通过计算回答：
(1)此实验所加水的质量为多少克?
(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?
硝酸钠溶解度表
25
40
50
55
60
65
70
80
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
150
166
2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。问：(1)SO2的转化率为多少?(2)黄铁矿含硫的百分率是多少?
1.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。
A.24.32kg B.30kg C.25.3kg D.4.08kg
(二)非选择题