8.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) 。
A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干 燥器 I.石棉网 J.三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前质量
加热后质量
W1(容器)
W2(容器+晶体)
W3(容器+无水硫酸铜)
7.用NH3还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.试回答：(1)若反应物CuO和生成物H2O的质量为m(CuO)、m(H 2O)选用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) ，d中浓硫酸的作用是 ；
②列出计算Cu相对原子质量的表达式 ，实验完毕时观察到a中的现象是 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未完全还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu
(2)若仍采用上述仪器装置，用其他方案可测定的物理量有( )
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O)
(c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填字母) 若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12 g，这样的记录是否合理 (填 “合理”或“不合理”)
6.某碱式碳酸铜是孔雀绿固体绿沫，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3?xH2O， 在加热条件下，它失去结晶水的同时发生分解，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3?x H2O2CuO+CO2+(x+1)H2O.取一定量该固体样品，不准确称量其质 量，用两套仪器装置，先后进行两个实验。实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x 的值；
实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。
试回答下列问题：
(1)现已装配好一套仪器装置(如图)，其中装置中的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、 石棉网在图中均已略去，这套装置用于完成上述实验 (填标号)。
(2)用下面的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验，组装
时仪器按气流方向从左到右连接的顺序是 → → → (填装置对应字母)。
在这套实验装置中，干燥管H的作用是
(3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母) 中，乙醇放在仪器(填装置对应字母) 中。
(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填字母) 。
(5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出，实验中试管A内发生的反应的化学方程 式是 ；从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(名称，水蒸气不必写) 。
5.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A― 水浴加热装置，B―分馏柱，C―温度计，F―接液管，G―中盛蒸馏水。
在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：
NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
可能发生的副反应：
H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O
(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：① ，② 。
(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② 。温度计显示的温度最好 控制在 ℃，这是因为 。
(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，② 。
(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。
4.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3 ℃，C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃； CH3COOH 118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与 少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。
(2)边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是 。
将粗产品再经下列步骤精制：
(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母) 。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是 。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76 ～78℃之间的馏分即得。
3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验 装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴 吸气和呼气)，请填空：
(1)图中瓶Ⅱ的作用是 。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。
A.在E处增加CaCl2干燥管
B.在F处增加CaCl2干燥管
C.在E和F处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
(4)实验时先缓慢吸气，再缓慢呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ，猛呼时会 。
2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 。
(2)步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 气味的油状液 体。
1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解沉降 ③ ④
⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.左盘轻，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。
(4)在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止
(5)所得产物中主要的钾盐有：
11.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是( )
①应注视滴定管内液面的变化
②应注视滴定管中溶液流出的速度
③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化
A.①和② B.②和③ C.只有① D.只有②
(二)非选择题