1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
3.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。
例2 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填：不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 。(选填a，b，c多选扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为 。(选填a、b、c，多选扣分)
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式 为 。(1998年上海高考题)
【解析】(1)2Cl－－2eCl2 升高
(2)Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发、过滤
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
例3 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH－2NO－2+H 2O ②气体液化温度：NO－221℃，NO－152℃。
试回答：
(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为 。
(2)反应前应通入N2，目的是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)确认气体中含NO的现象是 。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。从题给信息看 ，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。NO和NO 2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.
答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②
(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化
(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成
(4)使NO2液化(分离NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
例4 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶C的作用是 ，烧瓶B的作用是 ，在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F 出口处应 。
【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H2O(汽)的反应，另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸 、检验氢气纯度等现象。
答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2 (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H2产生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)检验H2纯度，点燃 H2
三、能力训练
(一)选择题
2.PCl3+Cl2→PCl5
答案：1.避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。
3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是 。
【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl2的性质，另一 方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。
2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是 。
1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是 。
33.下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3水分子而得。
式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。
称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：
谷氨酸
C9H11NO2、C5H9NO4
问：(1)这个“多肽”是几肽?
(2)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸?
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)向锥形瓶移入20.00mL待测 橙汁，滴入2滴指示剂。
③左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定点的现象是 。
②试剂：7.5×10－3mol?L－1标准碘溶液，指示剂 (填名称)，蒸馏水等。
(4)实验过程：
①洗涤检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。