摘要：17．平衡移动原理可解释许多化学现象和自然现象.下列两组反应能否实现?如能实现请简述实验方法: (1)4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O.3Fe + 4H2O 4H2 + Fe3O4, (2)SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4.2HBr + H2SO4＝SO2 + Br2 + 2H2O, .
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 ．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ．
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释： ．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
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依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
查看习题详情和答案>>下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（ ）
A.升高温度促进SO2转化为SO3
B.在反应2SO2+O2
2SO3中，增加O2可提高SO2的转化率
C.可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3
D.加压有利于SO2和O2反应生成SO3
查看习题详情和答案>>氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。
（3）精制过程要除去
，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。
（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
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2SO3中，增加O2可提高SO2的转化率