1．n(O)＝7×0.1/2＝0.35 mol.n(Fe)＝/3＝0.25 mol.——青夏教育精英家教网——

摘要：1．n(O)＝7×0.1/2＝0.35 mol.n(Fe)＝/3＝0.25 mol.

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已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2．	1.5	2.5	2.8	4．	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化

在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化

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已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：?

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性变化规律是________________。?

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已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

元

素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负

性

1.5

2.

1.5

2.5

2.8

4.

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=

．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（2）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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