2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质的量浓度基础知识

(1)溶液的稀释：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)。

[例题解析]

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^-l，则49%的硫酸溶液的浓度为　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　 　　B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能确定

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为(　 )

A　 　　　　B　 C　 　　D　

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.c、%、ρ之间的计算关系　

1.物质的量浓度的计算　　　　　

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特点: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物质的量浓度

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)符号： 　　　　　　　

(3)单位： 　　　　　　

(4)说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；(4)D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol。

19．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH₃，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

　　 (1)写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O如何？

(2)写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。

(4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体化学式为________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何构型形状是______。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。