6． 甲、乙、丙是三种可溶于水且不含相同离子的离子化合物，它们含有的阳离子可能是NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺，阴离子可能是NO₃^－、SO₃^2－、OH^－。取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙，则乙物质是(　　 )

A．NaOH　 　　　B．Mg(NO₃)₂ 　　　C．(NH₄)₂SO₃ 　　　D．NH₄NO₃

5．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 　D．因发生特殊反应，无法判断

4．下列表述中正确的是(　　 )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　 )　

　A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中

　　　 和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)

　 △H＝十57．4 kJ／mol

　B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol，

　　 则H₂的燃烧热为 241．8 kJ／mol

　　 D．已知 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂　 则△H₁＜△H₂

2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是(　　 )

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．蒸发氯化钠溶液获取食盐时若有液滴飞溅，应立即向蒸发皿中加水冷却

D．给试管中的液体加热时，应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

1．我国的“嫦娥一号”月球探测卫星已成功发射并开始工作。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　 )

A．He原子核内含有4个质子　　　　 B．He和He互为同位素

C．He原子核内含有3个中子　　　　 D．He具有较强的金属性

21、Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

20、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。右图是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。

　 请根据以上信息回答下列问题：

　 (1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为　　　　　　　 。

　 (2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产。则：

　 ①标准状况下，1 m³甲烷经过一轮反应可得到　　　　　 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。

②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为　　　 。

19、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________　

(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

　(a)写出⑤反应类型__________　 　

(b)写出H的结构简式　 ___________ 　

(c)已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是　 ________

__________________________________________________________________________　 　

(d)写出反应方程式(注明必要的条件)

⑥　 ________________________________________________________

⑦　 __________________________________________________________

七，本题包括1小题．

18．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

根据表中数据计算0-2小时内N₂的平均反应速率　　　mol·L^-1·h^-1

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为　　(用含a的代数式表示)

(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法(Science，2，Oct.1998， p98)，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　 　。

(3)已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；　　　　 　△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；　　　　 △H=－483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 的　 △H=_________________。

(4)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³(900℃)

4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷(900℃)

温度较低时以生成　　 　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　 　。

吸收塔中需要补充空气的原因　 　　　　　　　　　　。

(5)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂请写出有关反应化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。