3、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜:
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。
(2)探究氧化铜的性质:
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
2、(1)2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 (2)Ca2++CO32-= CaCO3↓， Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤
(6)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液PH (选填：不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：
(3)如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填：a、b、c)；
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为 (选填：a、b、c)；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却 、(填操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
1、(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
(3)搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。
注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
2009-2010学年高考新题型工艺流程题
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。
常见文字叙述套路：
1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？
11．(24分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 玻璃棒 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
⑵步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是 和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确保铁的氧化物酸溶完全
(c) 确定下一步还原所需铁的量
⑶完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平
＿＿ Fe2++＿＿ClO3-+＿＿H+＝ ＿＿Fe3++＿Cl-+＿＿
⑷聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
需要测定Fe2O3和 的质量(填写化合物的化学式)。
(1)制备氧化铜:
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。