6．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)
溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序的是( )
A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
5．下列有关实验的操作或现象叙述正确的是( )
A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42-
B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物
C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅
D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要放在干燥器内冷却后再称量
4．A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，
其中判断正确的组合是( )
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③常温下，在10mL B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
3．下列叙述正确的是( )
A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：
CH3OH+6OH-+6e-＝CO2+5H2O
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生还原反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
8．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ……反应(1)
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ……反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
① TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③ 在反应(1)、(2)中的还原性Mg＞Ti；C＞TiCl4；
④ a＝1，b＝c＝2；
⑤ 每生成19.2 g Ti(M＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e-。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
选择题专题训练(12)
姓名 班级 学号
7．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：
下列有关说法正确的是( )
A．草酸二酯属于芳香烃 B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C．草酸二酯难溶于水 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
B．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O
，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序的是( )
A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，
aTiCl4+cCO
……反应(1)
Ti+2MgCl2 ……反应(2)
下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是( )
2OH-+Cl2↑+H2↑