摘要：在隔绝空气的条件下.某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜.并用针刺一些小孔的铝箔包好.然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g.水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L.溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量). (1)写出该实验中发生反应的化学方程式. (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 答案.Na2O+H2O = 2NaOH. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑. 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑. (2)n = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol. n(H2) ＝0.05 mol.n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2).由电子守恒知:n(Na)+3n(Al) = 2n(H2).即:n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol.得:n(Na) = 0.07 mol. 由钠守恒知:n(NaAlO2)+n = n(Na)+2n(Na2O).即:0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O). 得:n(Na2O) = 0.02 mol. w (Na) ≈89%.
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在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待反应完全后，在容器中收集到1.12L H2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1． 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确0.1%）．
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在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．
（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
（3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）．
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（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
（3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）．
.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶解的氢气的量)。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
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