17．用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿
伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图1-1
所示。
②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精
确测得某电极上析出的铜的质量为mg。
图1-1
试回答：
⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接_____，
C接______，______接F。
实验线路中的电流方向为_____→_____→_____→C→_____→______。
⑵写出B电极上发生反应的离子方程式：_______________________________________；
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________________________________；相应的离
子方程式是________________________________________。
⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是____________。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
⑷已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：
NA=_______________。
16．测定人呼出气体中CO2的含量时，将100mL呼出的气体通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉20.4mL盐酸时，恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。
15．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？
14．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
13．化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
⑴A的化学式是___________，推断理由是________________________________________
____________________________________________。
⑵已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是______________，A分子的结构式是______________。
12．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×105Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。
________________________________________________________________
11．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( )
A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%
9．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则
A. ①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④
8．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮
用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿