3．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同

(1)NaOH和AlCl₃

向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓　　　　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

Al³⁺+4OH^-= AlO₂^-+2H₂O　　　　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

(2)NaAlO₂和盐酸

向NaAlO₂溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：

NaAlO₂+HCl+H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl　　 Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

向盐酸中滴加NaAlO₂溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

4HCl+NaAlO₂= NaCl+AlCl₃+2H₂O　　　 AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

(3)Na₂CO₃和盐酸

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液，立即产生气泡

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2.两性物质与物质的两性

两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al₂O₃、ZnO、Zn(OH)₂、Al(OH)₃、氨基酸、蛋白质等。

物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO₃、KHS、Na₂HPO₄等)弱酸弱碱盐(CH₃COONH₄、NH₄HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H⁺和OH^-参加反应，并且生成物不全是盐和水。

Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。

Al(OH)₃具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)₃的电离方程式可表示如下：

AlO₂^-+H⁺+H₂O≒Al(OH)₃≒Al³⁺+3OH^-

其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H⁺(或OH^-)才能破坏Al(OH)₃的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)₃即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H⁺(或OH^-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)₃只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)。

Al³⁺只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO₂^-离子大量存在，所以AlO₂^-与OH^-、Al³⁺与H⁺ 不能大量共存，AlO₂^-与Al³⁺也不能大量共存，其离子方程式是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓。

1．在学习过程中一定要注意以下几点：

(1)注重理论知识的指导作用，培养思维能力.如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力.

(2)温故知新，培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法，使所学的知识系统化、网络化.

(3)充分发挥主体作用，培养自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得知识，更重要的是学会读书的方法，培养自学能力.

(4)掌握图像题的解题技巧，如Al(OH)3两性的计算.

4.Mg(OH)₂与Al(OH)₃的比较

3.MgO与Al₂O₃的比较

2.铝及其化合物转化关系

1.镁及其化合物转化关系

3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl₂制取Mg,用电解熔融的Al₂O₃制取Al。

2.铝热剂、铝热反应

某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al₂O₃和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

能作铝热剂的不只是Fe₂O₃,还可以是V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。

1．我们要善于从镁和铝的原子结构、晶体结构的相同和相似的一面认识它们性质的相似性；从结构上不同的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。

镁和铝都是较活泼的金属。在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢。镁跟冷水便缓慢地反应，加热时反应更为显著。铝和沸水也能微弱的反应，但现象不明显。这一方面是因为镁的金属活动性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)₂较Al(OH)₃的溶解性相对较大，所以与水反应时生成的Mg(OH)₂在镁条表面的覆盖要小，尤其是在加热的条件下(加热时水中的氢离子浓度也相对较大)。但在像在NaOH溶液的强碱性条件下，情况就不一样了。在强碱溶液中，Mg(OH)₂的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。即：

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反应，而是先与水反应，2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑……①

生成的Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O……②

将两反应按①+②×2合并，即得总反应方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

所以在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是H₂O，不是NaOH。