8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：
2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定
7．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol电子
6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
4． 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)﹥c(HCN)
3．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)
C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC
D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡
2．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应
速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的
单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示
A．A的物质的量浓度的减少 B．B的物质的量浓度的减少
C．C的物质的量增加 D．B的物质的量减少
1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，
K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的
石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可
写作CxK，其平面图形见右图，则x值为
A．8 B．12 C．24 D．6
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9． 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是
)
容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，