8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质　　　　　　

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗　

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

7．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol　 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ　　　　　　　　　

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

6．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A．1.2qpmol 　　B．1.2mpmol　　 C．1.6pqmol　　 D．0.6qpmol

5．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

4．关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

3．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl₂．O₃．ClO₂．KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：

湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-===FeO₄^2-+Cl^-+H₂O

干法制备的主要反应为：FeSO₄+Na₂O₂==Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄ +O₂↑(均未配平)

下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．高铁酸钾中铁显+3价　 B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S．NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

2．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为　　　　　

A．11．2g　 　B．2．8g 　　C．5．6g　　 D．无法计算

1． (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄ ＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为　

A．BaSO₄ B．BaSO₃　　　　　　 C．BaS　　　　　 D．BaSO₄和BaSO₃

10．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大　　　　　　　　 　B．都减小

C．前者增大后者减小　　　　 D．前者减小后者增大

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9．食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是

　　 A. cm　　　　 　B. cm　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. cm　　　　　 D. cm