摘要:24.(8分能源是人类社会发展进步的物质基础.在当代.能源同信息.材料一起构成了现代文明的三大支柱. (1)为了降低汽车尾气对大气的污染.江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料.已知:在25℃.101kPa下.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式. (2)测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法:取0.1000g工业甲醇样品.以适量H2SO4酸化后.加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液.再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定.耗去此标准液20.00mL时.刚好到达滴定终点. 已知:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O ①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式. ②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数.

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CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
acd
acd
 (填序号)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

当电路中有1mole-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n(H+)=
1
1
mol.
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×l05Pa时,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol?L-1,则c(N2O4)=
0.012mol/L
0.012mol/L
(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol?L-1,c(N2O4)=0.007mol?L-1,则改变的条件为
升温
升温

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料.
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②己知:
a.用合成气(CO和H2)生产甲醇(CH3OH),合成1mol CH3OH(l)吸收热量131.9kJ
b.2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol
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