22]．(9分)某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe³⁺试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液(已知：FeCl₂与K₃Fe(CN)₆、FeCl₃与K₄Fe(CN)₆都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe(CN)₆)。

(1)滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液的目的是什么？可观察到什么现象？

(2)从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？

(3)写出上述反应方程式；

(4)对离心液酸化应选何种酸(盐酸、硫酸、硝酸)？为什么？

21]．(9分)校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO₂。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84g/cm³)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是　　　　 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是　　　　　　　　　　 。

②A中加入的试剂可能是：　　　　　 ，作用是：　　　　　　　　　　　　　　 。

B中加入的试剂可能是：　　　　　 ，作用是：　　　　　　　　　　　　　　 。

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为　　　　　 (填代号)。

A　 导管　 B　 水槽　 C　 广口瓶　 D　 容量瓶　 E　 量筒　 F　 单孔塞　 G　 双孔塞

[19]．密闭容器中，有反应：A₂+B₂2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

A　 A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B　 AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

C　 AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

D　 AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

20]．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A　 c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B　 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C　 c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D　 两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

17]．下列离子方程式正确的是

A　 单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)＝Cu²⁺+2NO₃^－+2NO₂↑+2H₂O

B　 漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO

C　 FeI₂溶液中加入少量的氯水：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

D　 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

[18]．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

　 　 A　 A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B　 E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C　 D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D　 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)

(时间：120分钟　 满分：150分)

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

16]．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A　 2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能大于2mol SO₃(g)所具有的内能

B　 将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C　 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D　 如将SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO₂被氧化

15]．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是

A　 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B　 上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C　 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D　 氮化铝晶体属于分子晶体

14]．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na₂O₂(或K₂O₂)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na₂O₂的叙述正确的是

A　 Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1∶1

B　 Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量氧气时，需水和CO₂的质量相等

C　 Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理不相同

D　 与CO₂、H₂O反应耗Na₂O₂的质量相同时，转移电子数相同

13]．未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN₂，由此可得出的正确判断是

A　 M、N可能在同一周期　　 B　 M在N的下一周期

C　 M肯定是金属元素　　　　 D　 N可能在第三周期的VIA族或VIIA族

12]．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。则下面有关金红石的说法正确的是

A　 一定是共价化合物　　 B　 可能是离子化合物

C　 它的化学式为AO₂　 　D　 它的化学式为A₃O₂

11]．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A　 HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B　 ClO^－+H₂OHClO+OH^－是酸碱反应

C　 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑是酸碱反应

D　 碱性强弱顺序：C₂H₅O^－＞OH^－＞C₆H₅O^－