23、(6分)某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　 　　 　　　　　　　 　　　　　 。

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　 。

　　 　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子

22、(8分)如图2-17，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为　　　 ，S　　　 。

(2)A附近溶液的现象是　　　　 　　　　　，B附近发生的电极反应式为　　　　　　 　　　.

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动　　　　　 (填A、B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，两极有关的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(5分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为　　　　　　

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)判断该条件下反应　　　　　　 (填能、不能)自发．

20、(7分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t₁＝　　　　　　　 s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)t₁ t₄(填“＞”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

t₂ t₃(填“＞”或“＜”)，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　

19、(1)(6分)下列物质中，属于强电解质的是　　　　　　　　　 (填序号，下同)，属于弱电解质的是　　　　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　　　　　 。

A、NH₄Cl　 B、CaCO₃　 C、SO₂　 D、蔗糖　 E、NaCl溶液　

F、NaHCO₃　 G、NH₃·H₂O　 H、液氯　 I、铜

　　 (2)(2分)0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(2分)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　

18、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50 mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75%

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

16、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 　2SO₂(g)+O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g)　ΔH＞0

15、反应L(s)+aG(g)　　　 bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断　 (　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述反应正方向是放热反应　　 B．上述反应正方向是吸热反应

C．a＞b　　　　　 D．a+1＜b

14、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 (　)

A．平衡向正反应方向移动　　 B．物质A的转化率增大

C．物质B的质量分数增加　 D．a＞b