摘要：13．将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中.若反应中HNO3被还原产生4.48LNO2气体和0.336 L N2O4气体.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液.生成沉淀的质量为8.51g.则合金的质量为( ) A．2.7g B．4.6g C．8.2g D．无法计算 第Ⅱ卷 26．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分.表中所列字母A.D.E.G.Q.M.R.T分别代表某一种化学元素.请用所给元素回答下列问题. A D E G Q M R T (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍.该元素的原子结构示意图为 (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子.这些离子的半径由大到小的顺序是 . (3)M.D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 .其分子是 分子,A分别与D.E.R形成的分子中.分子间存在氢键的是 ,A与D形成的分子的空间结构可能是 . (4)由表中所给元素组成反应物.用化学方程式说明元素M.R的非金属性强弱: (5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示.“1 所代表的物质的化学式是 .“7 所对应的元素形成的高价氧化物的晶体类型是 . 27．下图表示各物质之间的转化关系.已知:A.D.F.H均为单质.X常温下为无色液体.B为淡黄色固体.J溶于酸得到黄色溶液. 请按要求填写: (1)写出B的电子式: . (2)写出生成E的电极反应式: .反应⑤的现象是 . (3)反应①的化学方程式是 .在实验室中引发反应④的操作是 . (4)反应⑥中若转移1 mol 电子.则被还原的X是 mol. 28．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如下: 回答下列问题: (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 . (2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠.甲同学设计装置Ⅰ.拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量.但该实验存在明显不足.试举出该装置引起误差的两个主要原因: ① ② . (3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ.试回答: ①检查该装置气密性的方法为 . ②设滴定管的起始读数为V1 mL.终了读数为V2 mL.注射器测定排出的气体体积为V3 mL.称得样品质量为m g.则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 (用含V1.V2.V3.m的代数式表示). (4)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ.并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油.试回答: ①你认为植物油的作用是 . ②为减小误差.读取量筒中水的体积时的注意事项有 . 29. 某有机物X(C12H13O5Br)中含有多种官能团. 其结构简式为 (其中Ⅰ.Ⅱ代表未知部分的结构).为推测X的分子结构.进行如图所示的转化过程: 已知:E蒸气对O2的相对密度为2.94.其中所含碳元素的质量分数为76.6%,M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色.G.M都能与NaHCO3溶液反应.据此作答: (1)E的名称为 .M的结构简式为 .G所含官能团的名称是 . (2)下列关于E的说法正确的是 . ①在空气中易被氧化而变色 ②有NaOH溶液存在时可以发生消去反应 ③与乙醇具有相同的官能团和化学性质 ④可以用浓溴水检验该物质的存在 (3)G在一定条件下发生反应.生成分子式为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色).写出G发生此反应的化学方程式: . (4)X与足量NaOH反应的化学方程式 . (5)F与G互为同分异构体.F的分子中只含有羧基.羟基和醛基三种官能团.且同一个碳原子上不能同时连有两上羟基.则F的分子结构可能结构简式

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