30．(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在此反应中，若生成22.4LSO₂(标准状况)，则反应中转移的电子为　　　 mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　　 g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　 。

29．(11分)有X、Y、Z三种元素，已知：

① X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　 　。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　

_______________________ 。此液体具有的性质是　　　　　　 　(填序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

① 已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　 　。

② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　。

28．A、B、C、D是四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；

③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　　　　B 　　　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　

E 　　　　　 　　F 　　　　　　　　H 　　　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　　　　　 　；提纯胶体F的方法：　　　　　　　　　 ；如果用胶体F做电泳实验，　　 极附近颜色加深。

27．(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

(1)写出上述反应的化学方程式。

(2)若用15 mL 3 mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。

(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

①配平下列反应式：

　　 Fe²⁺+　 MnO₄^－+　 H⁺ -　 Mn²⁺+　 Fe³⁺+　 　　　　　　　　

②试求产品中莫尔盐的质量分数　　　　　　　　 。

13．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol^-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm^-3，物质的量浓度为cmol•L^-1，则该气体溶入水中的体积是(　　 )

A．　 　　　 B．　 　　 C．　　　 D． 　

选择题答题表：

12．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是(　　 )

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol·L^-1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D． 15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

11．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是(　　 )

①同质量不同密度的CO和N₂　　　　　　　　　 ②同温同体积的H₂和Cl₂

③同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　 　　 ④同压同体积的N₂O和CO₂

A.①③　　　　　　 　　　 B. ①②　　　　　　　　　　 　 C. ②④　　　　　　 　　 　　　 D. ③④

10．下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(　　 )

A．1．5gCH₃ ⁺中含有的电子数N_A

B．64g CaC₂晶体中所含阴阳离子个数为2N_A

C．4.48L氨气中一定含有0.6 N_A个N-H键

D．常温下，100mL 1mol/L AlCl₃溶液中阳离子总数等于0.1 N_A

9．将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　 )

A．4　　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．2　　　　　 D．1

8．甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是(　　 )

　　 A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%

　　 B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%

　　 C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

　　 D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%