化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

（1）某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl₄，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：．
②装置A中两仪器名称分别为：、．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al₂O₃）来回收金属银和α-Al₂O₃，部分操作过程省略．α-Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可选用图2所示装置中的 （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？ （填“能”或“否”）原因是（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：．

化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键．试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是（填写名称）；
②装置C的作用是．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al₂O₃）来回收金属银和a-Al₂O₃，a-Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）

①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置（选填a、b、c）；

②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有；
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，（填“能”或“否”）；为什么？（请结合有关离子方程式回答）．

[化学--有机化学基础]
肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应  B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应        D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：?

①化合物E中的官能团有（填名称）．
②F→G的反应类型是，该反应的化学方程式为：．
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式．
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

[化学--有机化学基础]
有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
（1）A可以发生的反应有（选填序号）．
①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、．
（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是．
（4）由B制取A的化学方程式是．
（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B

HCL

C

NH3

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是．

[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd ₃和e₂d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd

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，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．