5、下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是

A、预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

B、黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率　　

C、SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率

D、用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃　

4、X、Y、Z、M代表四种金属元素、金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　

A、X>Z>Y>M　　 B、X>Y>Z>M　　　　 C、M>Z>X>Y　 　　　　 D、X>Z>M>Y

3、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是

A、KMnO₄→ MnO₂　 B、Cl^－ → Cl₂　　　　 C、H₂S → SO₂　　　 D、Fe²⁺ → Fe　

2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有　　

热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A、SO₂　　　　 B、 SO₃，O₂　　　　 C、SO₂，SO₃　　　　　 D、SO₂，O₂

1、下列叙述正确的是

A、分子晶体中一定存在共价键 　　 B、离子晶体中一定有金属元素

C、原子晶体中一定不存在离子键　 D、晶体中有阳离子就一定有阴离子

25．(10分)向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的

混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH

的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加

入溶液B的体积关系如右图所示：

　 (1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的

沉淀是______________(填化学式)。

　 (2)溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的

量浓度之比____________；从90 mL至

100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生

的离子反应方程式是_________　　　　 。

　 (3)将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓度

24．(5分)一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，试求盐酸中溶质的质量分数。

23．(10分)已知单质铁溶于-定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^-+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

　 (1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得C．g、h的关系式是(用-个代数式表示。下同)　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)根据反应中离子的电荷守恒，可得B．C．D．f的关系式是　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)根据反应中电子转移的总数相等，可得D．f、g、h的关系式是　　　　　　 　　　　　。

　 (4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　 　　　　　　　　　　；

c的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　　 H₂O₂+4Fe²⁺+2H⁺　　 2Fe³⁺+2H₂O　 H₂O₂+2Fe³⁺　 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

　　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　　　 作用，总反应为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

　　　　 H₂O₂+I₂　 2HIO，　　　　　　　　 ，总反应为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^－　 I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？　　 　　　　　　。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　　　　　　　　 。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

　　 请填写下列表格中的空白：