某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是，有关的离子反应方程式为；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）．

（2011?兖州市三模）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是．
（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用．
A．NaOH   B．Al   C．氨水   D．Al₂O₃ E．NaAlO₂．

铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以A1₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A1₂O₃ 

Na3AlF6，高温  .

通电

4Al+3O₂↑．电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是（填“阴极’或“阳极”），原因是（用化学方程式表示）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为．
（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用做阳极，当有64g铜析出时，转移的电子数为．
（4）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（2010?山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C；E．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：．