摘要：34．答案:(1)Al ·· ·· (2)Al3++3-2+6H2O==== 4Al(OH)3↓ (3)光照 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=== 4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:本题为框图推断题.主要考查铝及其化合物的性质与重要应用.由H.G是正四面体 结构的非极性分子.且H+Cl2→A+G知H为CH4.G为CCl4,A为HCl;联想乙炔的制法及K 由两种常见元素组成.可推测I为金属氢氧化物.又I高温J.则其中金属可能为 Mg或Al.又HCl+B→D+E.B+C→F+E.D+F→I.可知E为H2.I为Al(OH)3. B为Al,C为NaOH.全部物质至此全部确定.
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用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2，Mg(OH)2__________Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl
(5)酸性：H2SO4__________H2SO3，HClO4__________HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越____________________；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______________________；
③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______________________；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越__________________________；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越______________．
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将镁、铝、铁分别投入质量相等的过量稀硫酸中, 反应结束后各溶液的质
量相等, 则投入的镁、铝、铁三者的关系是________________________.
(选择正确答案用序号填入空格)
1.Al>Mg>Fe 2.Fe>Al>Mg 3.Mg>Fe>Al 4.Fe>Mg>Al
查看习题详情和答案>>下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）
①Al
②AlCl3
③NaCl
④Al（OH）3
⑤Al2O3
⑥NaHCO3．
①Al
②AlCl3
③NaCl
④Al（OH）3
⑤Al2O3
⑥NaHCO3．
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