A.加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^-存在

B.加入数滴新制的Cu(OH)₂并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有存在

D.加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在

下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是

1. A.
   加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^-存在
2. B.
   加入数滴新制的Cu(OH)₂浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖
3. C.
   加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO₃^2-存在
4. D.
   加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O====NH₄Cl+NaHCO₃(晶体)

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为_____________，C装置中稀硫酸的作用为_________________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／l00g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为__________________________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有____________的洗气装置,其作用是_________________________________________________________________.

(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管中析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论:_________________________________________。

(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为_____________。