摘要：3．"类推"是一种常用的学习方法.但有时会产生错误的结论.下列类推结论中正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF＞H2O＞NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl＞H2S＞PH3 C．晶体中有阴离子.必有阳离子,则晶体中有阳离子.必有阴离子 D．干冰(CO2)是分子晶体.则SiO2也是分子晶体
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有气体元素是P
P
，最活泼的金属是M
M
，显二价的金属是O
O
．| 元 素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| L | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| M | 4.3 | 31.9 | 47.8 |
| N | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| O | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| P | 21.6 | 41.1 | 65.2 |
（1）该反应的化学方程式为
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的
| 13 |
| 16 |
| 13 |
| 16 |
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小
减小
（填增大、减小或相等）．（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
气态
气态
．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；ΔH
=" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
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利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为 
； △H
="+88.62" kJ·mol-1
以下叙述不正确的是
A．Q的一氯代物只有3种 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD的能量比Q的能量低 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能
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cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）
pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是