摘要：27．如图所示.通电5min后.第③极增重2.16g.同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL.设A池中原混合液的体积为200mL.求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度.28．用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气.取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热.再将残留物与过量浓盐酸混合.加热.得到Cl2.此时溶液中的主要离子是K+.Mn2+.H+.Cl-.计算: (1)KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积. 中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应.可制得Cl2的物质的量. (3)若最后得到的Cl2为0.48mol.则KMnO4制氧气时的分解率.

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